لمحة تاريخية عن الذرة

لمحة تاريخية عن الذرة
* أول من تكلم عن الذرة الفيلسوف اليوناني ديموقريطوس , حيث وضح أن المادة تتكون من دقائق صغيرة غير قابلة للتجزئة 0
*وبعد مرور فترة من الزمن ألغى الفيلسوف اليوناني أرسطو فكرة الذرة وأبدلها بأن المادة مكونة من أربع عناصر ( ماء وهواء ونار وتراب)
*أول من وضع نظرية علمية هو العالم دالتون المبنية على الفروض التالية :
-تتألف المادة من دقائق صغيرة غير قابلة للانقسام
2- الذرة أصغر جزء من العنصر
3- تتشابه ذرات العنصر الواحد في جميع الخواص
4- تتحد ذرات العناصر بنسب وزنيه ثابتة بأعداد صحيحة غير كسرية
5- تختلف العناصر باختلاف ذراتها
* النظرية الحديثة للذرة تنص على إن :
تتكون الذرة من نواة ذات شحنة موجبة تحتوي على البروتونات النيترونات محاطة بالإلكترونات سالبة الشحنة في فراغ هائل يفصل بين الإلكترونات حيث يعتبر من حجم الذرة
تتألف الذرة من جزأين هما :
1النواة : تكون مركز الذرة وتتركز كتلة الذرة فيها وتوجد فيها الجسيمات التالية :
أ: الابروتونات وهي جسيمات موجبة الشحنة ويرمز لها بالرمز p
ب: النيترونات: وهي جسيمات متعادلة الشحنة ويرمز لها بالرمز n
وكتلتهما متساويتان تقريبا
2- المجالات الاكترونية : وهي حيز من الفراغ حول النواة يحوي اللاكترونات
الاكترون : جسيم سالب الشحنة وكتلتها اصغر من كتلة البروتون أو النيترون1836 تقريباً
ويرمز لها بالرمز e
أولا : النظائر
توجد معظم العناصر في الطبيعة على أكثر من شكل , فعلى سبيل المثال يتواجد الهيدروجين في الطبيعة على ثلاث أشكال يطلق عليها اسم نظائر الهيدروجين .
• استخدامات النظائر في حياتنا
1- تطبيقات طبية :
A. اليود المشع يستعمل في تشخيص أمراض الغدة الدرقية
B. السيزيوم المشع في علاج سرطان الثدي
C. الكوبالت المشع في علاج سرطان الحنجرة والمخ
• تطبيقات زراعية
يمكن استخدام النظائر المشعة في القضاء على الحشرات الضرة
• تطبيقات أخرى
تقدم معلومات عن مصادر المياه والنفط , التحليل الكهربائي , قياس عمر الأرض
حركة الإلكترون
1-حركة حول محوره
يتحرك الإلكترون حول محوره بشكل مغزلي وذلك مع عقارب الساعةأو عكس عقارب الساعه
ويرمز للمجال الالكتروني بمربع أو دائرة وللاكترون بسهم
ويرجع سبب عدم تنافر الكترونات إلى كل إلكترون يتحرك في اتجاه متعاكس الأخر فيتولد حقلمغناطيسي متعاكس في القوة فيحدث التجاذب بقوة تتغلب على قوة التنافر
2- حركة حولالنواة
تتوزع الإلكترونات حول النواة في طبقات أو مستويات طاقة مختلفة يرمز لها بالرمز ( ن )
يتحرك الإلكترون حول النواة تحت تأثير قوتين متضادتين متساويتين في المقدار:
1- قوة جذب النواة : بسب اختلاف الشحنة
2- قوة الطرد المركزي: بسبب سرعة الاكترون
• حساب عدد الإلكترونات القصوى في الذرة :
نطبق القانون التالي ع = 2 × ن2
حيث ع هي عدد الاكترونات ن هو رقم رقم المستوى
قاعدة هوند : تعمد الإلكترونات إلى الدوران بصورة فردية ما أمكن لها ذلك
حيث نراعي عند تسكين الإلكترونات في المجال الفرعي المتعدد الاتجاهات أن نسكن بصورة فردية في كل مجال فرعي ثم نقوم بالمزاوجة
الوزن الجزيئي ( الكتلة الجزيئية ) :
يمكن حساب الوزن الكتلي لجزيء مركب من خلال جمع أوزان ذرات العناصر المكونة له
الوزن الجزيئي = (وزن ذرة1×عدد الذرات) +(وزن ذرة2×عدد الذرات) + .....
المول هو : كمية تعبر عن عدد معين من الأشياء تحوي 6.02×2310 من ذلك الشيء أو هو عدد أفجادرو من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات
الكتلة الذرية الجرامية : كتلة واحد مول من ذرات العنصر مقاسة بوحدة الجرام


قانون حساب الوزن الجرامي للعنصر :الوزن الجرامي للمادة = عدد المول × الوزن الذري
قانون حساب الوزن الجرامي للمركب :الوزن الجرامي للمادة = عدد المول × الوزن الجزيئي