تركيب الذرة

1= تتكون المادة من أجزاء صغيرة جدا تعرف بــ الذرات
2= الذرة تكون مصمتة غير قابلة للتجزئه ولا تفنى
3= ذرات العنصر الواحد تكون متشابهة في الشكل و الحجم و الكتلة
4= ذرات العناصر تكون مختلفة
5= عند اتحاد ذرات العناصر مع بعضها تتكون المركبات

ثانيا :- نموذج طومسون :-

الذرة عبارة عن كرة مصمتة شحنتها موجبة
ينغرس بها عددا من الإلكترونات التي شحنتها سالبة
بحيث أن عدد الإلكترونات ( السالبة ) = مجموع ( الموجبة )
أنه لم يستطع تفسير النشاط الإشعاعي الذي يؤكد حركة مكونات الذرة


ثالثا :- نموذج رذرفورد :-

أ)) معظم حجم الذرة يكون فراغ
ب)) يوجد جسيم صغير وسط الذرة يسمى النواة وهو مركزالكتلة والشحنة
ج)) والذرة تكون متعادلة كهربيا.
د)) تحاط النواة بعدد من الإلكترونات 0
هـ)) الألكترونات تدور بسرعة كبيرة في مدارات -حول النواة .


الاعتراض على نموذج (رذرفورد ) :-

تبعا لنظرية(( ماكسويل )) :
إذا تحرك جسيم (الإلكترون) مشحون حول جسيم آخر(النواة) مشحونة
بشحنة مضادة فإن (الإلكترون ) يفقد جزء من (طاقته) تخرج في صورة
(إشعاعات) وبذلك يقل المدار تدريجيا و(يسقط )(الإلكترون) في (النواة)
وبذلك( تنهار) الذرة . ولكن المعروف أن الذرة (لاتنهار) أبدا .

رابعا :- نموذج بور :- اعتمد على طيف ذرة الهيدروجين .

1= يوجد مستويات طاقة محددة تشغلها الإلكترونات .
2= الألكترونات تتحرك في مستويات الطاقة دون كسب أو فقد الطاقة
3= يرمز لمستوى الطاقة بــ ( n ) ويسمى عدد الكم الرئيسي .
4= تدور الإلكترونات في حركة سريعة حول النواة في
سبع مستويات رئيسية( 1و2و3و4و5و6و7 )
أو الحروف ( K , L , M, N , O , P , Q )
5= تزداد طاقة المستوى كلما بعدنا عن النواة
أقل المستويات طاقة هو :- الأول ورمزه K
أعلى المستويات طاقة هو :- السابع ورمزه Q
6= لا تتواجد الإلكترونات بين مستويات الطاقة 0
7= اذا اكتسب الإلكترون طاقة فأنه ينتقل من مستوى طاقته إلى
مستوى طاقة أعلى يتوقف على كم الطاقة الذي اكتسبة .
حالة أساسية ( مستقرة ) حالة مثارة ( غير مستقرة )
وعندما يعود الإلكترون إلى حالته الأساسية فإنه يفقد هذه الطاقة
على صورة ( فوتونات - طيف خطي - يسمى طيف الانبعاث )

الاعتراض على نظرية بور :-
فشلت النظرية في :
أ)) تفسير الأطياف لذرات العناصر الأكبر من الهيدروجين
ب)) توضيح التركيب الإلكتروني للعناصر الأخرى .


خامسا :- التصور الحالي للعلماء عن تركيب الذرة :-
1= الذرة بها نواة يحيط بها مستويات الطاقة بها الإلكترونات 0
2=النواة في مركز الذرة وبها البروتونات و النيوترونات 0
3= مستويات الطاقة الرئيسية ( n ) تنقسم إلى عدد من
تحت المستويات رموزها ( s و p وd و f ) .
4 = ويوجد (4) أعداد الكم توضح وضع الإلكترون هي:-
( الرئيسي n و الثانوي l و المغناطيسيm و المغزلي S )






5= و تحت المستوى ينقسم إلى عدد من الأفلاك الذرية :-
تحت المستوى عدد الأفلاك
S 2
P 3
d 5
f 7
مع العلم بأن الفلك الذري يستوعب :- 2 الكترون


أ)) جدول تحت المستويات :-

م تحت المستوى عدد الأفلاك الذرية أقصى عدد من الإلكترونات
1 s 2 2
2 P 3 6
3 d 5 10
4 f 7 14

ب)) جدول المستويات الرئيسية وتحت المستويات :-

م المستوى الرئيسي
( n ) تحت المستويات أقصى عدد من الإلكترونات في
تحت المستوى المستوى الرئيسي( n )
1 n = 1 1s 2 2
2 n = 2 2s 2 8
2p 6
3 n = 3 3s 2 18
3p 6
3d 10
4 n = 4 4s 2 32
4p 6
4d 10
4f 14

من عجائب الذرات و الكترونات



لقد قفز العلم قفزته الكبرى في القرن الماضي فعلم أن المادة تتألف من أجزاء صغيرة هي الذرات و التي كان يحسبها أنها لا تتجزأ، لأنها أصغر شيء يمكن تصوره ، إن قطر الواحدة منها يقدر بخمسين مليون جزء من ( البوصة ) ووزنها يتراوح على اختلاف العناصر بين جزئين تقريباً و 395 جزء من (مليون مليار مليار جزء ) من الغرام .

و هذا الحجم يراه العلماء عظيماً بالنسبة لحجم الالكترونات و البروتونات التي تتألف منها الذرة ن و لكي يقربوا لنا تصور الفارق ضربوا مثلاً فقالوا إن الفرق بين حجم الذرة كلها و بين حجم الإلكترون الذي فيها هو كالفرق بين ذرة الغبار و هذه الغرفة التي يجلس الانسان فيها .

نعم غنهم عرفوا أن للذرة غلافاً تدور فيه نواة أو نويات كثيرة . أما الغلاف فهو مؤلف من الكترون ( electron ) واحد أو الكترونات كثيرة بحسب العناصر ن و أما النواة فتؤلف من بروتون (proton) واحد أو بروتونات كثيرة و من نوترون(neutro) واحد أو نوترونات كثيرة ن إلا في الهيدروجين فلا نوترون فيه .

نسال أنفسنا ما هي الالكترونات و النترونات و البروتونات ؟

الجواب : الالكترون عبارة عن وحدة كهربائية سالبة ن و البروتون عبارة عن وحدة كهربائية موجبة ،و النوترون عبارة عن وحدة كهربائية محايدة لا سالبة و لا موجبة .

و من عجائب هذا النظام و التنسيق أن عدد الالكترونات في مدار الذرة الخارجي (الذي سميناه غلافها ) يكون بعدد البروتونات في مدار الذرة الخارجي ( الذي سميناه غلافها ) يكون بعدد البوتونات التي في نواتها ن فإذا كان في نواتها بروتون واح كان في المدار الكترون واحد كما في الهيدروجين . و إذا كان في النواة بروتونان كان في المدار الكترونان و هكذا يتدرج العدد واحدا واحداً من اخف العناصر إلى اثقلها وزنا ذريا و هو الاورانيوم . و بهذا التعادل العجييب بين الالكترونات السالبة و البروتونات الموجبة تتعادل كهربائية الذرة ، أما النوترونات ( المحايد ) فإن عددها في النواة الرة قل أو كثر لا يتعادل مع عدد الالكترونات لأنها محايدة ن فتأمل بهذا التنسيق العجيب ...و أعجب من هذا و أعظم هو ذلك القانون الدوري الذي يتحكم في ترتيب الالكترونات في مدار الذرة بل مداراتها ، و يتحكم بالتالي في تأليف العناصر المختلفة و تركيبها ، تبعاً لترتيب الالكترنات و عددها . ذلك أنهم وجدوا هذا السطح بل امتلأت اسرته الثمانية فلم يعد يتسع لإلكترون آخر ن فإذا كان للعنصر 9 الكترونات اتخذ التاسع مركزاً له في مدار ثان من غلاف الذرة ن و هكذا حتى تمتلىء الأسرة الثمانية في المدار الثاني ثم في الثالث إلى النهاية ثمانية ثمانية .

وأعجب من هذا أن اتحاد العناصر ببعضها يتمشى على أساس هذا الترتيب الثماني في السطح تمشياً فيه الكثير من ( أدب الضيافة ) .

ذلك أن اتحاد العناصر إنما يحصل بين الكتروناتها ، فإذا كان عدد الكترونات العنصر المضيف في سطح الغلاف أقل من ثمانية أي كان عنده أسرة فارغة فإنه يستطيع بكل رحابة صدر أن يستقبل و يضيف في الأسرة الفارغة عنصراً آخراً ، بشرط أن تكون عدد الكترونات العنصر الضيف بقدر عدد الأسرة الفارغة عند العنصر المضيف .فالعنصر الذي في طبقته الخارجية ثمانية الكترونات لا يستطيع أن يستقبل أحدا في ضيافته ، و هو معذور أما الذي في طبقته الخارجية سبعة كهارب فإنه يستطيع الاتحاد بعنصر آخر في طبقته إلكترون واحد ، و الذي في طبقته الخارجية ستة الكترونات يتحد مع الذي في طبقته إلكترونان ، و هكذا .

و لما كان اختلاف العناصر في الكون الأصلية في الكون إنما هو باختلاف عدد الكتروناتها كما سبق البيان ، و متى عرف ( الوزن الذري ) لأي عنصر عرفت خواصه كلها ، فقد استطاع العالم الروسي ( مندليف ) أن يصنف العناصر بحسب وزنها الذري ، فوضع لها جدولاً في سلم صاعد متدرج ، و لكنه فوجيء بمثل ( الفراغ) الذري إلي فوجىء به علماء الفلك بين المريخ و المشتري كما تذكر يا حيران ، فوجد أن درجات السلم الدوري للعناصر تطرد بالتابع لا فراغ فيه إلا في ثلاثة عناصر ، فإما أن يكون هذا ( القانون الدوري ) غير مطرد و غير مطرداً فلابد حينئذ من وجود هذه العناصر الثلاثة المفقودة في نفس تلك الدرجات الفارغة.

و من العجيب أن مندليف الذي كان مؤمنا بصحة قانونه الدوري أخذ يؤكد ان العناصر الثلاثة المفقودة لابد من وجودها على الأرض ، بل أنه استطاع على أساس وزنها الذري الذي في الدرجات الفارغة أن يحدد كل الخواص الكيميائية التي لها كأنه يراها . و من المدهش حقاً أن مندليف أسعده الحظ أن يرى قبل موته في سنة 1907 صدق نبوءته العلمية ، فقد أكتشف العلماء العناصر المفقودة و كان لكل واحد منها نفس الوزن و كل الخواص الكيميائية التي تنبأ بها مندليف .

فهل يعقل أن يكون هذا النظام العجيب والترتيب الغريب في الذرة و في المجرة على حد سواء أثر من آثار المصادفة العمياء ...؟