موضوع: مراجعة جدول الدوري

الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في
تفاعل كيميائي
تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات
موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
-
يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة
- تتركز معظم كتلة الذرة في
النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات
والنيوترونات.
- الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد
الإلكترونات السالبة )
- العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد
الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
- العدد الكتلي:
عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز
العنصر)
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
مثال: ما
عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ،
والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
عدد
النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
- وحدة الكتل الذرية : تعادل من
وزن ذرة الكربون
- الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر
إلى من وزن ذرة الكربون
الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا
حسب أوزانها الذرية.
جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها
الذرية.
الجدول الدوري الحديث :
رتب العناصر حسب أعدادها الذرية
وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
" عدد العناصر المعروفة حتى
الآن = 112 عنصر
" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
" عدد
العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
" عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها
بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
يتكون الجدول الدوري الحديث
من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
تقسم مجموعات الجدول
الدوري الحديث إلى :-
- مجموعات يسار الجدول وهي
- مجموعات يمين
الجدول وهي
- تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات
الخاملة.
- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين
الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ
أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة .
- رقم الدورة يدل على عدد
مستويات الطاقة في الذرة.
- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في
مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
خصائص الجدول الدوري الحديث .
1- ترتب
العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2- تتدرج خواص عناصر المجموعة
الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:
عناصر
المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى
أسفل


3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4- تتدرج
خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر
فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )
- يمكن تحديد موقع أي
عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :
1- عدد مستويات
الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
2- عدد إلكترونات المستوى
الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
مثال:
حدد موقع في الجدول
الدوري.

1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في
الدورة الرابعة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر
يقع في المجموعة الثانية