منتدى التربية و التعليم تلمسان
اهلا بالزائر الكريم يرجى التسجيل للافادة و الاستفادة
سجل لتتمكن من تصفح المنتدى
منتدى التربية و التعليم تلمسان
اهلا بالزائر الكريم يرجى التسجيل للافادة و الاستفادة
سجل لتتمكن من تصفح المنتدى
منتدى التربية و التعليم تلمسان
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

منتدى التربية و التعليم تلمسان

لتحضير جيد للامتحانات و الاختبارات لجميع المستويات
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  أحدث الصورأحدث الصور  التسجيلالتسجيل  دخول  العاب فلاشالعاب فلاش  
تعلم ادارة المنتدى انه تم فتح مؤسسة رياض باروتجي لبيع ادوات الحاسوب و الشبكة باسعار جد مناسبة على الرغبين في التواصل و تقديم اللطلبات ترك رسالة خاصة لمدير المنتدى
تعلم ادارة المنتدى انه تم فتح مؤسسة رياض باروتجي لبيع ادوات الحاسوب و الشبكة باسعار جد مناسبة على الرغبين في التواصل و تقديم اللطلبات ترك رسالة خاصة لمدير المنتدى
Awesome Hot Pink
Sharp Pointer
المواضيع الأخيرة
» حصرى تحويل رائع لirissat6800 hd الى جهاز AB CryptoBox 400HD وFerguson Ariva 102E-202E-52E HD
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالجمعة ديسمبر 06 2019, 00:54 من طرف saad sa

» أسطوانة الاعلام الآلي سنة أولى ثانوي علمي
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالجمعة أبريل 07 2017, 13:09 من طرف mhamedseray

» مذكرات تخرج في التاريخ
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالأحد يناير 08 2017, 23:30 من طرف hawarkmirza

» _ كــيفــيــة ادخــال شفرة الجزائر الارضية الجديدة على مختلف الاجهزة
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالسبت يناير 07 2017, 01:29 من طرف bobaker1992

» قرص خاص بالتدريس عن طريق المقاربة بالكفاءات
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالخميس نوفمبر 24 2016, 22:48 من طرف حسان عبدالله

» شروط و طلبات الاشراف للاعضاء
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالسبت سبتمبر 10 2016, 21:37 من طرف محمد عصام خليل

» فروض واختبارات لمادة العلوم الطبيعية ثانية ثانوي
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالجمعة فبراير 26 2016, 10:19 من طرف mhamedseray

» مواضيع مقترحة للسنة الخامسة ابتدائي لمادة دراسة النص
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالجمعة يناير 22 2016, 00:32 من طرف ouassila-2012

» قرص اللغة العربية
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالجمعة نوفمبر 27 2015, 13:57 من طرف بنت القالة

» القانون الأساسي لجمعية أولياء التلاميذ
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالأربعاء نوفمبر 25 2015, 13:40 من طرف belounis

» فروض واختبارات مقترحة في العلوم الطبيعية 4 متوسط
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالخميس نوفمبر 12 2015, 14:09 من طرف بدر الصافي

» مذكرة الانتقال من المخطط المحاسبي الوطني الى النظام المحاسبي المالي الجديد
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالأربعاء نوفمبر 11 2015, 00:29 من طرف rachid s

» كتاب رائع جدا فيزياء وكيمياء يشمل كل دروس 4 متوسط
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالسبت أغسطس 29 2015, 14:59 من طرف abbaz29

» لأساتذة الفيزياء...قرص شامل لكل ما تحتاجه لسنوات التعليم المتوسط الأربع
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالخميس أغسطس 27 2015, 01:49 من طرف abbaz29

» قرص في مادة الفيزياء حسب المنهاج
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالأربعاء أغسطس 26 2015, 20:02 من طرف mhamedseray

» قرص السبيل في العلوم الفيزيائية (دروس شاملة صوت و صورة)
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالسبت أغسطس 15 2015, 05:00 من طرف mhamedseray

» ملخص دروس الفيزياء في الفيزياء
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالأحد أغسطس 09 2015, 00:29 من طرف mhamedseray

» جميع دروس وتمارين محلولة فيزياء وكيمياء أولى ثانوي
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالسبت أغسطس 08 2015, 17:33 من طرف mhamedseray

» شاهد كيف تحصل ببساطة على "إنترنت مجاني" من القمر الأصطناعي؟
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالثلاثاء مايو 19 2015, 19:40 من طرف ocean

» قرص رائع في الفيزياء للسنة الرابعة
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالأحد مارس 22 2015, 22:06 من طرف sbaa

ساعة 258
عدد مساهماتك: 105
الملف البيانات الشخصية تفضيلات التوقيع الصورة الشخصية البيانات الأصدقاء و المنبوذين المواضيع المراقبة معلومات المفضلة الورقة الشخصية المواضيع والرسائل الرسائل الخاصة أفضل المواضيع لهذا اليوم مُساهماتك استعراض المواضيع التي لم يتم الرد عليها استعرض المواضيع الجديدة منذ آخر زيارة لي
سحابة الكلمات الدلالية
متصفح جهاز تحويل سريع
عدد مساهماتك: 105
الملف البيانات الشخصية تفضيلات التوقيع الصورة الشخصية البيانات الأصدقاء و المنبوذين المواضيع المراقبة معلومات المفضلة الورقة الشخصية المواضيع والرسائل الرسائل الخاصة أفضل المواضيع لهذا اليوم مُساهماتك استعراض المواضيع التي لم يتم الرد عليها استعرض المواضيع الجديدة منذ آخر زيارة لي
أفضل 10 أعضاء في هذا الشهر
لا يوجد مستخدم

اهلا بك يا
عدد مساهماتك 105 وننتظر المزيد

المواضيع الأكثر نشاطاً
الدولة العباسية
اكلات مغربية شهية
قرص خاص بالتدريس عن طريق المقاربة بالكفاءات
موسوعة الطب لتعميم الفائدة
Informatique
موسوعة الطب لتعميم الفائدة2
للتعليم الجامعي بحوث مذكرات مواقع هامة جدا
هل تعلم ’?
كلمة مدير المنتدى
اسطوانات تعليمية من الابتدائي الى الثانوي - موقع مهم -
pirate
United Kingdom Pointer

 

 الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
نورهان
نائب المدير العام للمنتدى
نائب المدير العام للمنتدى
نورهان


عدد المساهمات : 12903
تاريخ التسجيل : 06/01/2010
العمر : 29

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Empty
مُساهمةموضوع: الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي   الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Emptyالسبت مايو 29 2010, 05:44

الأسس و الأحماض
التوازن الكيميائي

تبادل البروتونات في المحاليل عامل ديناميكي فجزيئات من حمض الخل يمكنها التخلي عن بروتونات لجزيئات الماء و فق التفاعل التالي:

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.2

و في نفس الوقت إن شوارد الخلات تضم شوارد الهيدرونيوم لتعطي حمض الخل من جديد

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.3

يتطور التفاعل الكيميائي في الاتجاهين (1) و(2) لينتهي إلى توازن كيميائي

حيث سرعة التفاعل (1) تساوي سرعة التفاعل الثاني (2) و نعبر في هذه الحالة بالمعادلة الكيميائية


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.4

و بنفس الطريقة لمحلول مائي أساسي

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.6

أي إذا أخذنا محلول مائي أساسي مثل NaOH في أنبوب اختبار و أضفنا إليه كمية من NH4Cl يحدث التفاعل وفق المعادلة الكيميائية التالية:

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.7

يسخن
أنبوب الاختبار بلطف حتى يطرد غاز النشادر المتشكل NH3 و منه نقرب إلى
فوهة الأنبوب قضيب مبلل بمحلول حمض كلور الهيدروجين فيتشكل ضباب أبيض من
NH4Cl ، وكذلك عند تقريب ورق الـ pH المبللة بالماء من فوهة الأنبوب يتغير
لونها إلى لون الأزرق دلالة على تشكل مادة أساسية كما في التجربة شكل (الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Cool


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image002
شكل ( 8 ) أساسية NH 3

إن
غاز النشادر محلول مائي أساسي ، و لكن ذرة الآزوت في جزيء النشادر هي من
شكل أمين بحيث لها زوج إلكترون حر التي يمكنها أن تكسب شاردة الهيدروجين
مما جعلها تمتاز بخاصية الأساس بحيث استبدال الهيدروجينات المرتبطة بذرة
الآزوت ينتج NH3 غاز النشادر أي أن هناك أحماض و أسس أمينية


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image004

إن تعدد الأحماض تتعدد الأسس المرافقة ، و أن تعدد الأسس تتعدد الأحماض المرافقة

فأسس برونستد لها أحماض مرافقة وأن كل أحماض برونستد لها أسس مرافقة كما في الجدول (1)


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image006
جدول (1)

الأسس و الأحماض المرافقة

إن توازن برونستد من الشكل

فبذلك يكون ثابت التوازن Kc


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image008

و هكذا نجد أن جزيئات و شوارد يمكن أن تكون أحماضا أو أسسا لبر ونستد، ففي التفاعلين

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.9

نجد
أن شاردة الخلاتCH3 COO- يسلك سلوك أساس فهي أساس برونستد لأنها يمكنها
أن تستقبل بروتونا، و من هذا يمكن أن تقول أن في محلول ما يمكن أن تكون
هناك شوارد على شكل أحماض في المحلول كما يمكن أن تكون هناك شوارد على شكل
أسس في المحلول مثل شاردة الأمونيوم ( NH4+ ) الذي يمكنه أن يحرر بروتونا

و منه يمكن أن نقول للشوارد السالبة أو الموجبة خاصية الحموضة أو أساسية فهذه االشوارد هي أحماض أو أسس برونستد في المحلول

لنضع
كاشف معين في محاليل هذه الشوارد الموجودة في أنابيب الاختبار ( كل شاردة
في أنبوب ) مثل (CH3 COO- ، CO3-2، NO3- ، NH4+ ، 2 SO4- ،
Cu+2 ، MnO4- ، H2PO4- ) فنجد أن كل شاردة و لونها الخاص كما
تبينه الصورة ( 3 )


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image010
اختلاف لون الكاشف في المحاليل المائية التي تحوي شوارد مختلفة
صورة ( 3 )

مثال


الشوارد
الموجبة و السالبة يمكن أن تكون أحماض أو أسس في محاليل مائية حسب مفهوم
برونستد كما تبينه الكواشف الملونة في الأنابيب المحتواة على الشوارد
الصورة رقم 4

NH4+ ، CH3COO- ، CO3-2 ، PO4-3 من اليسار إلى اليمين


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image012
صورة رقم ( 4 ) اختلاف لون الكاشف في شوارد معينة

الماء يسلك سلوك حمض و أساس حسب نظرية برونستد يكون

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.10

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image014

وثابت الجداء الشاردي للماء يكون

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image016

و
في الحسابات و المناقشة في المعادلات المطبقة للأحماض و الأسس نطبق و نعبر
عن القيم Ke بتابع لوغاريتمي. ونستعمل الكمية ( pke ) و التي تعين من :


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image018

و باعتبار أن تركيز الماء يبقى ثابتا فإن من العلاقة السابقة نتوصل إلى ثابت جديد Ka يسمى ثابت الحموضة حيث : [H2O ] ×Ka = Kc

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image020
في حالة وجود حمض الخل في الماء يكون ثابت الحموضة كالتالي:

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.11

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image022

و يمكن حساب pKa من العلاقة

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image024

و
كذلك من مفهوم برونستد - لوري تقاس قوة الحمض بمقدار فقدانه للبروتون H+
بينما الأساس تقاس قوتها بمقدار ميلها لكسب البروتون H+ ، و لكن هناك فرق
في كتابة المعادلة الكيميائية و دراستها في حالة الحمض القوي و الحمض
الضعيف كما هو موضح في المعادلتين الكيميائيتين التاليتين :


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image026

من
المعادلة الكيميائية رقم (1 ) نجد أن هناك حمض قوي الذي يتشرد تقريبا كليا
أي لا توجد حالة توازن لذلك في المعادلة الكيميائية . يكتب سهم واحد و في
اتجاه واحدالأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.1 و كون الحمض HCl حمض قوي فإن أساسه المرافقة Cl- أساس ضعيف

بينما
في المعادلة الكيميائية رقم (2 ) هناك حمض ضعيف أي لا يتشرد تشردا كاملا
بل جزئيا هناك حالة توازن و تكتب المعادلة الكيميائية بسهمين الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.7 ، و من قيمة Ka يمكن تعيين قوة هذا الحمض الضعيف ضمن الأحماض الضعيفة الأخرى

أما ثابت توازن الأساس الضعيف تعالج بطريقة مماثلة للأحماض الضعيفة


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.10

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image028

و
لا تظهر عبارة ( H2 O ) في العلاقة السابقة لأنها مقدار يعتبر ثابتا ، و
كما أشرنا في الأحماض الضعيفة عن كتابة التفاعل الكيميائي ، كذلك يكون
كتابة التفاعل الكيميائي في حالة


الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image030

من المعادلة الكيميائية ( 1 ) نجد أن NaOH تتشرد كليا فبذلك لا يوجد ثابت التأين كما أن المعادلة الكيميائية تكتب بسهم واحد الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.1

بينما في المعادلة الكيميائية ( 2 ) فهي أساس ضعيف لذلك فإن التشرد يكون جزئيا وبذلك نكتب المعادلة الكيميائية بسهمين الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.7

و يمكن أن نجد قوة الأساس الضعيف وفق العلاقة Kb أو Pkb بحيث

pkb = - lg Kb

و إذا أخذنا الجداء ( ka × kb ) نجد ما يلي :

Ke = [ OH- ] [H3 O+ ] = ka . kb

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Image032

اختبر نفسك :

حدد الأحماض و الأسس في التفاعلات الكيميائية التالية :

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.4




الحل :

أ) التفاعل ( أ ) ننتبه إلى :

الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي Page5.12

ـ الأحماض أو الأسس المعروفة نجد C H3COOH(حمض1) يمثل حمضا


ـ نعلم أن C H3COOH كونه حمضا فهو يفقد بروتونا معطيا أساسا مرافقا و في
هذه الحالة الأساس المرافق هو CH3 COO- ( أساس 1 ) و الذي بدوره يستقبل
بروتونا

ـ و منه CH3 COO- ( أساس 1 ) لأنه بدوره يمكن أن يستقبل بروتونا

ـ نعلم أن H2 O مذبذب أي يمكنه أن يكون حمضا أو أساسا، و لكن في هذه يتفاعل مع الحمض C H3COOH إذن H2 O هو أساس ( 2 )

ـ نعلم أن شاردة الهيدرونيوم هي حمض أي H3O+ حمض 2

ومنه الحل للسؤال (أ)

الحمضين هما C H3COOH و H3O+

الأساسين هما H2 Oو CH3 COO-

الجواب على السؤالين ( ب ) و ( ج )

ب) الحمضين هما (H2 O ) و ( NH4 + ) و الأساسين هما ( NH3) و (OH-)

ج ) الحمضين ( H3O+) و (H2S O4 ) و الأساسين (HSO4- ) و ( H2O )

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الأسس و الأحماض التوازن الكيميائي
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» الأحماض و القواعد
» التوازن الغذائي
» العنصر الكيميائي-توزيع الإلكترونات
» التوازن في الاقتصاد الكلي عند كينز
» * مفهوم الفرد الكيميائي:

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى التربية و التعليم تلمسان :: التربية التعليم :: التعليم الثانوي-
انتقل الى: