منتدى التربية و التعليم تلمسان
اهلا بالزائر الكريم يرجى التسجيل للافادة و الاستفادة
سجل لتتمكن من تصفح المنتدى

منتدى التربية و التعليم تلمسان

لتحضير جيد للامتحانات و الاختبارات لجميع المستويات
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  التسجيلالتسجيل  دخول  العاب فلاشالعاب فلاش  
تعلم ادارة المنتدى انه تم فتح مؤسسة رياض باروتجي لبيع ادوات الحاسوب و الشبكة باسعار جد مناسبة على الرغبين في التواصل و تقديم اللطلبات ترك رسالة خاصة لمدير المنتدى
تعلم ادارة المنتدى انه تم فتح مؤسسة رياض باروتجي لبيع ادوات الحاسوب و الشبكة باسعار جد مناسبة على الرغبين في التواصل و تقديم اللطلبات ترك رسالة خاصة لمدير المنتدى
Awesome Hot Pink
Sharp Pointer
المواضيع الأخيرة
» حصرى تحويل رائع لirissat6800 hd الى جهاز AB CryptoBox 400HD وFerguson Ariva 102E-202E-52E HD
الترابط بين الجزئيات Emptyأمس في 00:54 من طرف saad sa

» أسطوانة الاعلام الآلي سنة أولى ثانوي علمي
الترابط بين الجزئيات Emptyالجمعة أبريل 07 2017, 13:09 من طرف mhamedseray

» مذكرات تخرج في التاريخ
الترابط بين الجزئيات Emptyالأحد يناير 08 2017, 23:30 من طرف hawarkmirza

» _ كــيفــيــة ادخــال شفرة الجزائر الارضية الجديدة على مختلف الاجهزة
الترابط بين الجزئيات Emptyالسبت يناير 07 2017, 01:29 من طرف bobaker1992

» قرص خاص بالتدريس عن طريق المقاربة بالكفاءات
الترابط بين الجزئيات Emptyالخميس نوفمبر 24 2016, 22:48 من طرف حسان عبدالله

» شروط و طلبات الاشراف للاعضاء
الترابط بين الجزئيات Emptyالسبت سبتمبر 10 2016, 21:37 من طرف محمد عصام خليل

» فروض واختبارات لمادة العلوم الطبيعية ثانية ثانوي
الترابط بين الجزئيات Emptyالجمعة فبراير 26 2016, 10:19 من طرف mhamedseray

» مواضيع مقترحة للسنة الخامسة ابتدائي لمادة دراسة النص
الترابط بين الجزئيات Emptyالجمعة يناير 22 2016, 00:32 من طرف ouassila-2012

» قرص اللغة العربية
الترابط بين الجزئيات Emptyالجمعة نوفمبر 27 2015, 13:57 من طرف بنت القالة

» القانون الأساسي لجمعية أولياء التلاميذ
الترابط بين الجزئيات Emptyالأربعاء نوفمبر 25 2015, 13:40 من طرف belounis

» فروض واختبارات مقترحة في العلوم الطبيعية 4 متوسط
الترابط بين الجزئيات Emptyالخميس نوفمبر 12 2015, 14:09 من طرف بدر الصافي

» مذكرة الانتقال من المخطط المحاسبي الوطني الى النظام المحاسبي المالي الجديد
الترابط بين الجزئيات Emptyالأربعاء نوفمبر 11 2015, 00:29 من طرف rachid s

» كتاب رائع جدا فيزياء وكيمياء يشمل كل دروس 4 متوسط
الترابط بين الجزئيات Emptyالسبت أغسطس 29 2015, 14:59 من طرف abbaz29

» لأساتذة الفيزياء...قرص شامل لكل ما تحتاجه لسنوات التعليم المتوسط الأربع
الترابط بين الجزئيات Emptyالخميس أغسطس 27 2015, 01:49 من طرف abbaz29

» قرص في مادة الفيزياء حسب المنهاج
الترابط بين الجزئيات Emptyالأربعاء أغسطس 26 2015, 20:02 من طرف mhamedseray

» قرص السبيل في العلوم الفيزيائية (دروس شاملة صوت و صورة)
الترابط بين الجزئيات Emptyالسبت أغسطس 15 2015, 05:00 من طرف mhamedseray

» ملخص دروس الفيزياء في الفيزياء
الترابط بين الجزئيات Emptyالأحد أغسطس 09 2015, 00:29 من طرف mhamedseray

» جميع دروس وتمارين محلولة فيزياء وكيمياء أولى ثانوي
الترابط بين الجزئيات Emptyالسبت أغسطس 08 2015, 17:33 من طرف mhamedseray

» شاهد كيف تحصل ببساطة على "إنترنت مجاني" من القمر الأصطناعي؟
الترابط بين الجزئيات Emptyالثلاثاء مايو 19 2015, 19:40 من طرف ocean

» قرص رائع في الفيزياء للسنة الرابعة
الترابط بين الجزئيات Emptyالأحد مارس 22 2015, 22:06 من طرف sbaa

ساعة 258
عدد مساهماتك: 105
الملف البيانات الشخصية تفضيلات التوقيع الصورة الشخصية البيانات الأصدقاء و المنبوذين المواضيع المراقبة معلومات المفضلة الورقة الشخصية المواضيع والرسائل الرسائل الخاصة أفضل المواضيع لهذا اليوم مُساهماتك استعراض المواضيع التي لم يتم الرد عليها استعرض المواضيع الجديدة منذ آخر زيارة لي
سحابة الكلمات الدلالية
تحويل جهاز
عدد مساهماتك: 105
الملف البيانات الشخصية تفضيلات التوقيع الصورة الشخصية البيانات الأصدقاء و المنبوذين المواضيع المراقبة معلومات المفضلة الورقة الشخصية المواضيع والرسائل الرسائل الخاصة أفضل المواضيع لهذا اليوم مُساهماتك استعراض المواضيع التي لم يتم الرد عليها استعرض المواضيع الجديدة منذ آخر زيارة لي
أفضل 10 أعضاء في هذا الشهر
saad sa
الترابط بين الجزئيات Vote_rcap1الترابط بين الجزئيات Voting_bar1الترابط بين الجزئيات Vote_lcap1 

اهلا بك يا
عدد مساهماتك 105 وننتظر المزيد

المواضيع الأكثر نشاطاً
الدولة العباسية
اكلات مغربية شهية
قرص خاص بالتدريس عن طريق المقاربة بالكفاءات
موسوعة الطب لتعميم الفائدة
Informatique
موسوعة الطب لتعميم الفائدة2
للتعليم الجامعي بحوث مذكرات مواقع هامة جدا
هل تعلم ’?
كلمة مدير المنتدى
اسطوانات تعليمية من الابتدائي الى الثانوي - موقع مهم -
pirate
United Kingdom Pointer

شاطر
 

 الترابط بين الجزئيات

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
ocean
Admin
ocean

مزاجي *: : عادي
الجنسيه *: : جزائر
عدد المساهمات : 16284
تاريخ التسجيل : 21/07/2009

الترابط بين الجزئيات Empty
مُساهمةموضوع: الترابط بين الجزئيات   الترابط بين الجزئيات Emptyالأربعاء يوليو 21 2010, 18:19

تمثل الروابط الأيونية والتساهمية القوى التي تربط بين الذرات في
البلورة أو في الجزيء وتتحكم هذه الروابط في الصفات الكيمائية للمواد, كما
توجد قوى روابط أخرى بين الجزيئات تحدد الخواص الفيزيائية للمركبات. وكان
أول من أكتشف هذه القوى العالم (فان درفالس) واستطاع أن يفسر بها حيود
الغازات عن السلوك المثالي طبقاً للنظرية الحركية للغازات. وهناك ثلاثة
أنواع معروفة من هذه القوى :
(1) قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب
(2)
قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن)
(3) الرابطة
الهيدروجينية

قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب

عند
اقتراب الجزيئات ثنائية القطب مثل CI : H بعضها من بعض, تظهر تأثيرات
متبادلة بينها, وينتج هذا من مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب
لجزيئات اخرى مما يؤدي إلى ظهور قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب غير
المتشابهة. وهذه القوى تكون أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة
الأيونية, وعلى الرغم من ضعفها فهي تؤدي إلى تماسك الجزيئات القطبية معا
مما يؤدي إلى ارتفاع درجة غليانها.

قوى التجاذب بين الجزيئات غير
القطبية (قوى لندن)

هي قوى تجاذب ضعيفة توجد بين الجزيئات غير
القطبية نتيجة لحركة الإلكترونات العشوائية فيها حيث يفقد الجزيء في لحظة
معينة انتظام توزيع الإلكترونات على سطحه فيصبح قطبياً. يؤثر الجزيء القطبي
على جزىء مجاور له فينتج عليه بالتأثير شحنة مخالفة لشحنته, فيتولد بين
الجزيئين قوى تجاذب لحظية ضعيفة لا تدوم طويلاً وسرعان ما تختفي, وتعرف قوى
لندن بأنها قوى تجاذب ضعيفة بين الجزيئات غير القطبية تتولد لحظياً عندما
يتغير انتظام توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض هذه الجزيئات.
تبلغ قيمة
هذه القوى في المواد الصلبة من 1/20 إلى 1/10 من قيمة الرابطة الأيونية -
أو التساهمية وهي ضعيفة أيضاً في السوائل. وتوجد هذه القوى بين جزيئات
الغازات النبيلة وكذلك في الهالوجينات التي ترتفع درجة غليانها بزيادة
كتلتها الجزيئية.


الرابطة الهيدروجينية في جزيء الماء

تنشأ
الرابطة الهيدروجينية في الماء السائل والثلج، نتيجة لقوى التجاذب
الكهربائي بين ذرة الهيدروجين في جزيء وذرة الأكسجين في جزيء آخر مجاور.
ويكون لذرة الهيدروجين القدرة على تمركز نفسها بين ذرتي أكسجين ترتبط
بإحداها بواسطة رابطة تساهمية قطبية، وبالأخرى بواسطة رابطة هيدروجينية.

توجد
هذه الرابطة في المركبات التي تحتوي جزيئاتها على ذرة هيدروجين مرتبطة
برابطة تساهمية مع ذرة أخرى ذات سالبية كهربائية عالية مثل الفلور أو
الأكسجين أو النيتروجين.
من أمثلة المركبات التي يوجد بين جزيئاتها
روابط هيدروجينية. الأمونيا (NH3) وفلوريد الهيدروجين (HF) بالإضافة إلى
الماء H2O.
وهذه الرابطة تكسب مركباتها خصائص فريدة، فمع أنها رابطة
ضعيفة إلا أنها تسبب تغيرات في الخواص الفيزيائية للمركبات
وموضحة
بالشكل التالي:-




وبرغم أن الرابطة التساهمية تتشكل بين
الذرات إلا أنها تشكل مادة الألماس لذلك أدرجها هنا مع شرح لها:-


هي
رابطة ناتجة عن اشتراك الذرتين المرتبطتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات
بحيث تساهم كل ذرة بنصف عدد الإلكترونات.
الحالات التي تكون فيها
الرابطة تساهمية:
1 ـ عند اتحاد ذرات من نفس النوع (لا يوجد فرق في
السالبية الكهربائية بينها). مثال: Cl2 ، H2 ، O2. 2 ـ عند اتحاد ذرات
مختلفة ويكون الفرق في السالبية الكهربائية بينها صغيراً.
مثال: BrCl ،
CH4.
والرابطة التي تتكون من زوج من الإلكترونات تسمى رابطة تساهمية
أحادية وتمثل بخط يصل بين الذرتين (H-H) ، (Cl-Cl).
والرابطة التي تتكون
من زوجين من الإلكترونات تسمى رابطة تساهمية ثنائية كما في جزيء الأكسجين:
والرابطة
التي تتكون من ثلاثة أزواج من الإلكترونات تسمى رابطة تساهمية ثلاثية كما
في جزيء النيتروجين:
قطبية الرابطة التساهمية
التفسير: عند وجود فرق
كبير في السالبية الكهربائية (0.8 - 1.Cool

يبقى زوج الإلكترونات
المشارك والذي يكون الرابطة أقرب نسبياً إلى الذرة ذات السالبية الكهربائية
الأكبر (Cl) فتتولد عليها شحنة سالبة صغيرة -? بينما تتولد على الذرة ذات
السالبة الكهربائية الأقل (H) شحنة موجبة صغيرة في هذه الحالة تسمى الرابطة
رابطة تساهمية قطبية كما يوصف الجزيء بإنه ثنائي القطب حيث يكون له قطب
موجب وقطب سالب.
ونظراً لاختلاف السالبية الكهربائية تظهر شحنتان
سالبتان صغيرتان على ذرة الأكسجين الأكثر سالبية كهربائية بينما تظهر شحنة
صغيرة موجبة على كل من ذرتي الهيدروجين أي أن لجزيء الماء خاصية قطبية.



والرابطة
الأيونية بين الذرات
بين العناصر التي يوجد فرق كبير نسبياً في
السالبية الكهربية بين ذراتها (فلزات ولا فلزات).





كما
هو الحال في ملح الطعام
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الترابط بين الجزئيات
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى التربية و التعليم تلمسان :: التربية التعليم :: التعليم الثانوي-
انتقل الى: